无机化学吉布斯自由能知识点

分类:有机无机网浏览量:1586发布于:2021-05-16 09:52:16

吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用 G 表示,它的定义是: %D%AG = U ?? TS + pV = H ?? TS %D%A其中 U 是系统的内能,T 是温度,S

吉布斯自由能 ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol) G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数. ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据. >W非 反应以不可逆方式自发进行 =W非 反应以可逆方式进行 0 不能进行 等温等压***系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向. 任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少.

由盖斯定律 反应2=总反应+反应3-反应4=-19.25-41.8+33.4=-27.62 KJ/mol

q是与温差有关的,但可逆过程等价于等温过程吗?不见得吧.所以你的如果是不成立的.对于可逆过程的有用功,对于理想气体而言,w=-nrln(v1/v2),关键是看其状态方程满足哪一个,然后代入w=-pdv公式就可以求积分了.最大的有用功应该是f,而不是g,g是等温等压条件下所能做的非体积功,对于可逆过程,其吉布斯自由能变为0 仅供参考

《无机化学》上

由化学反应的平衡常数k求得标准吉布斯自由能: △gθ = -rt ln kθ 式中,r是气体常数,t是热力学温度,kθ是热力学平衡常数. 因为平衡常数与温度有关,所以得到的吉布斯自由能是该温度下的值.

吉布斯自由能:ΔG = ΔG0 + RT·ln Q.吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的

dG=-SdT+Vdp+μdN T----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵 等温等压→dT=0、dp=0 则dG=μdN,也就是最大的非体积功,这便是可逆的情况.

前者是吉布斯自由能变,通常指反应的;后者是标准生成吉布斯自由能,通常指一种化合物在标准状态下通过化合反应生成的吉布斯自由能,定义不一样.在反应中,ΔG<0,则反应自发进行;ΔG>0,反应不自发进行

(1)dG=dH-T.dS(2)drG=drG标+RT.lnQ(3)drG=-zFE我基础化学学得很差,你问了我就当复习一下,不知道对不对,因用手机打,个别字打不出,需君慢慢琢磨,望君身体健康,万事如意